Question

室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO₄
溶液，二者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：
（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為      g。校對：名校資源庫編輯03
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

（1）8.0g  （2）7.1%

試題分析：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉反應(yīng)和氫氧化銅沉淀：NaOH +CuSO₄ =Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓，利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量可求出溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量和生成的硫酸鈉的質(zhì)量。
160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的CuSO₄溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量=160g×10%=16g
設(shè)氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為x，
生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y；生成氫氧化銅的質(zhì)量為z；
2NaOH +CuSO₄ =Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓
80     160    142     98
X      16g     y       z
80／x =160／16g       142／y =160／16g     98／z =160／16g
X=8g                y= 14.2g              z=9.8g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=49.8g+160g-9.8g=200g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.2g／200g ×100% =7.1%