Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變為159.4g．求：

（1）反應生成二氧化碳的質量；

（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）反應生成二氧化碳的質量是8.8g；

（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為90.1%；

【解析】（1）由質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：146g+22.2g﹣159.4g=8.8g；

（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

x=20g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數為×100%≈90.1%

答：（1）反應生成二氧化碳的質量是8.8g；

（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為90.1%；