Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下：(所加試劑a均為過量)

根據以上信息回答：

(1)在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質X是___．

(2)a所用的試劑按滴加的先后順序依次為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液．其中氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不能顛倒，若顛倒，其后果是___．

(3)進行操作Ⅱ和操作Ⅲ都要有用到的儀器有玻璃棒和___．

(4)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、___(填化學式)．

(5)在濾液中加入y并調節pH的目的是為了除去___．

(6)實驗最終所得精鹽的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，原因是粗鹽提純過程中有新的NaCl生成，整個過程中產生新的NaCl的反應共有___個．

(7)請你寫出用pH試紙檢測溶液B酸堿度的具體操作：取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板上，___．

Answer 1

【答案】H2O(或水) 會引入新的雜質氯化鋇(或加入的氯化鋇無法除去) 鐵架臺 BaSO4、BaCO3和CaCO3 過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 6 玻璃棒蘸取(或用膠頭滴管取)少許溶液B(或待測液)點(或滴)在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可讀出溶液的pH

【解析】

(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水溶解；

(2)碳酸鈉中的碳酸根離子會與鋇離子和鈣離子反應生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，因此加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鈣、鋇離子；氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的順序不能顛倒，若顛倒會引入新的雜質氯化鋇；

(3)分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．食鹽通過蒸發結晶析出，操作Ⅲ是蒸發操作，操作Ⅱ和操作Ⅲ都要用到的儀器有玻璃棒和鐵架臺；

(4)根據(2)可知沉淀的成分有：BaSO4、CaCO3．另外還有氯化鋇和碳酸鈉過量，所以碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應，還會生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀BaCO3；

(5)加入適量HCl調節pH的目的是除去過量NaOH、Na2CO3；

(6)在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．整個過程中產生新的NaCl的反應共有：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；另外過量的 氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸來調節pH，也生成氯化鈉，所以一共6個；

(7)測定pH最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在試紙上，然后再與標準比色卡對照，便可測出溶液的pH，這是檢驗溶液pH的正確方法。