Question

【題目】某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．

【提出問題】

廢液中所含溶質是什么物質？

【猜想與假設】

猜想（一）：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl．

猜想（二）：廢液中的溶質只有NaCl．

猜想（三）：廢液中的溶質是NaCl和HCl．

猜想（四）：廢液中的溶質是________．

【討論與交流】

小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是________．

【實驗與結論】

（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗________（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是________________________________________________．

（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為________________________________________．

（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有________（填序號）．

①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液

【拓展與應用】

若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行________操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點是________________________．

Answer 1

【答案】【猜想與假設】Na2CO3和NaCl

【討論與交流】在溶液中Na2CO3和HCl不能共存

【實驗與結論】（1）不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能產生不溶于稀HNO3的白色沉淀

（2）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）②③

【拓展與應用】蒸發 揮發出的HCl氣體會污染空氣

【解析】Na2CO3與HCl反應生成NaCl、H2O和CO2，當Na2CO3過量時，廢液中的溶質還可能是Na2CO3和NaCl．在溶液中Na2CO3和HCl不能共存，相互能反應，所以猜想廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl肯定是錯誤的．溶液中若有HCl，滴加AgNO3溶液也能產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，所以滴入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能證明只有NaCl．大理石的主要成分是CaCO3，能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．要證明Na2CO3存在，可以滴加氯化鈣溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀鹽酸看是否有氣體生成．