Question

【題目】通過海水曬鹽可得到粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。

（1）加入過量試劑X的目的是_____。

（2）若在實驗操作中，稀鹽酸不小心稍加過量了，經(jīng)分析可知也并不會對精鹽有任何影響，原因是___。

Answer 1

【答案】除去溶液中的Ba2+和Ca2+ 鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)的過程中會揮發(fā)掉，蒸發(fā)后，固體只剩余的是氯化鈉

【解析】

根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。

（1）氯化鋇溶液能與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；鈣離子可用碳酸根離子沉淀，可以選用碳酸鈉溶液，加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故X是碳酸鈉溶液，加入過量試劑X的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+。故填：除去溶液中的Ba2+和Ca2+。

（2）完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。若在實驗操作中，稀鹽酸不小心稍加過量了，經(jīng)分析可知也并不會對精鹽有任何影響，是因為鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)的過程中會揮發(fā)掉。故填：鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)的過程中會揮發(fā)掉，蒸發(fā)后，固體只剩余的是氯化鈉。