【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A.t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數為25%
B.t1℃時C的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出
C.A中含有少量B，要提純A可采用蒸發結晶的方法
D.將t2℃時A；B；C的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系為：B＞A=C
【答案】B
【解析】A、t1℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數為： 
×100%=20%，故A錯誤；
B、C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃時C的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出，故B正確；
C、A物質的溶解度受溫度影響較大，B物質的溶解度受溫度影響較小，所以A中含有少量B，要提純A可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故C錯誤；
D、將t2℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃，A、B都會析出晶體，但是t1℃時，B物質的溶解度大，C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以C物質應該是t2℃的溶解度進行計算，所以所得溶液中溶質質量分數大小關系為：B＞A＞C，故D錯誤．
【考點精析】掌握固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將一種白色固體A與一種黑色粉末B充分混合加熱后，生成白色固體C和無色氣體D，取某固體E點燃后放入D中，發出白光，同時生成一種無色無味的氣體F，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
（1）請寫出下列物質的化學式．E；F ．
（2）寫出A、B共熱的化學方程式 ．
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【題目】下列是一些物質的自我介紹，其中介紹自己化學性質的是（）
A. 銅塊--我是紫紅色的固體 B. 金剛石--我在自然界硬度最大
C. 鐵釘--我會生銹 D. 氮氣--我在常溫下是氣體
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【題目】（3分）化學物質就在我們身邊，下面是廚房了常用的化學物質，用它們的序號填空。
①食醋 ②純堿 ③天然氣，屬于化石燃料的是 其水溶液PH＜7的是 屬于鹽類物質的是 。
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【題目】碳酸鈉用途非常廣泛，是工業生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法﹣﹣“聯合制堿法”．“聯合制堿法”生產過程：
（1）第一步主要反應為NH3+CO2+H2O═NH4HCO3該反應屬于反應（基本反應類型）．
（2）第二步用食鹽與NH4HCO3反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如圖1：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖2）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是 ．
其反應化學方程示為 ．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為 ．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告．
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
⑤查閱資料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃時的溶解度如下表所示：
溫度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式： ．
第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
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【題目】關于溶液的說法正確的是（ �。�
A. 溶液都是無色透明的 B. 水可以溶解任何物質
C. 均一，穩定的液體都是溶液 D. 飽和溶液不一定是濃溶液
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