Question

【題目】某學(xué)生用圖示裝置測(cè)定生鐵中碳的含量（假定生鐵中不含有其他雜質(zhì)），試回答下列問題：

①A中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；
②為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，A裝置加入藥品的方法是
③若氫氣密度為ρg/L，稱取生鐵a g．完全反應(yīng)后量筒里的水為b L，則此生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 ．
④如果此生鐵中混有少量鋅，則測(cè)得結(jié)果 （填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】有氣泡冒出且溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；先加入一定的生鐵，加入稀硫酸后立即塞上塞子；；偏小
【解析】解：①由于鐵是一種活潑金屬，能跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：有氣泡冒出且溶液由無色變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑②由于該裝置是簡易裝置，如果操作速度慢，就會(huì)導(dǎo)致生成的氣體跑到空氣中，因此操作必須要快，故答案為：先加入一定的生鐵，加入稀硫酸后立即塞上塞子③由于生成的氫氣難溶于水，完全反應(yīng)后排到量筒里的水有多少，就說明生成了多少體積的氫氣，
設(shè)ag生鐵中鐵的質(zhì)量為x

Fe+H2SO4═FeSO4+	H2↑
56	2
x	pg/L×bL

= ，x= =28pb
故生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%
故答案為： ×100%（4）由于鋅也可以和酸溶液反應(yīng)生成氫氣，就會(huì)使生成的氣體增多，則計(jì)算出的金屬的質(zhì)量偏多，則生鐵中的碳的質(zhì)量偏小．
故答案為：偏小
由于生鐵中的鐵是一活潑金屬，能與稀酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣的體積根據(jù)化學(xué)方程式就可計(jì)算出生鐵中鐵的質(zhì)量．