Question

【題目】某化學興趣小組對水蒸氣通過灼熱的焦炭后，得到的混合氣體主要成分產生了興趣．同學們決定通過實驗進行探究．

（提出猜想）該混合氣體成分為：一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣．

（查閱資料）

a 無水硫酸銅遇水由白色變為藍色；

b 堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；

c H2+CuOCu+H2O；

d CO+CuOCu+CO2．

（實驗過程）

同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論______．

（2）裝置D中的藥品為______．

（3）同學們通過觀察裝置E、F中的現象后，證明了混合氣中含有氫氣．為了證明第四種氣體的存在，可用裝有______（填試劑名稱）的裝置G．

（實驗結論）猜想正確．

（實驗反思）

經過討論，同學們將如圖中裝置C～H進行了簡化，改進后的裝置如圖所示：

其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現象是______，進一步證明第四種氣體的存在實驗操作是______．

Answer 1

【答案】混合氣體中含有水蒸氣和二氧化碳 濃硫酸 澄清石灰水 除去混合氣體中剩余的CO2和水蒸氣 燒杯內壁有水霧產生 將燒杯倒過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩

【解析】

（1）根據無水硫酸銅遇水變藍，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；

（2）為防止二氧化碳對一氧化碳的檢驗產生干擾，氣體在通入E之前 應將氣體中的二氧化碳吸收，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C裝置中應是濃氫氧化鈉；為防止 水對氫氣的檢驗產生干擾，氣體在通入E之前 應將氣體中的水吸收，濃硫酸具有吸水性，D裝置中應是濃硫酸，目的是吸收混合氣體中的水蒸氣；

（3）根據猜想可知，第四種氣體應為一氧化碳，一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，若要一氧化碳的存在，只需證明反應后產物中存在二氧化碳即可，G中應盛放澄清石灰水；

[實驗反思]

堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣；在尖嘴處點燃氣體，在火焰上方罩一個干燥、潔凈的燒杯，若燒杯壁上有小水珠（或水霧），則證明有氫氣，因氫氣燃燒生成水；將燒杯倒過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明有一氧化碳，因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。