Question

【題目】粗鹽除去泥砂后含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，某同學對粗鹽進一步提純的實驗操作過程如圖所示：

（1）實驗中稱取5.0g粗鹽，為了使粗鹽充分溶解(該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水)量取水所用量筒的規格為__________。

A 10mL

B 20mL

C 50mL

D 100mL

（2）步驟②所加試劑X的化學式為_______。

（3）步驟③的反應的化學方程式為_________。

（4）步驟④中加入過量碳酸鈉的目的是______。

（5）步驟⑤過濾實驗，制作過濾器的正確順序為__。過濾后所得濾渣的化學式為___。

（6）步驟⑦蒸發實驗除去____(填化學式)得到精鹽。

Answer 1

【答案】B NaOH 除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇 cab Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 CaCO3 HCl、H2O

【解析】

（1）該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水，溶解5g粗鹽需要水的質量為x， x=13.9mL，故選20mL的量筒，故選B；

（2）經分析步驟②是除去鎂離子，故應加入NaOH溶液，氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；

（3）步驟③中加入過量氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；

（4）步驟④中加入過量碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，也能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故目的是：除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇；

（5）步驟⑤過濾實驗，制作過濾器的正確順序為c、a、b；

氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故過濾后所得濾渣的化學式為Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；

（6）步驟⑦蒸發實驗，蒸發是通過加熱蒸發水分，得到固體，由于鹽酸具有揮發性，過量的HCl，可通過蒸發除去，故除去過量的HCl和H2O得到精鹽。