Question

【題目】【2014山東省濟南市】某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．

（1）合金的應用是人類社會文明發展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是 （填序號）．

（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應現象，分析并得出結論．請指出該實驗設計的不合理之處并說明理由 ．

（2）該小組的同學還利用單質銅制取Cu（0H）2，其設計方案如圖1：

①銅在受熱轉化為CuO的過程中，觀察到的現象是 ．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）2沉淀的質量（計算結果精確至0.1g）．

Answer 1

【答案】（1）③①②；

（2）酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈成度來確定金屬的活動性；

（3）①紅色固體逐漸變成黑色；②9.8g

【解析】

試題分析：（1）活動性弱的金屬不易發生化學反應，能以單質形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為 Cu、Fe、Al；（2）將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中．由于酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈成度來確定金屬的活動性；（3）①銅受熱生成黑色的氧化銅，因此觀察到的現象是紅色固體逐漸變成黑色；

②設所得Cu（OH）2沉淀的質量為x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 98

80g×10% x

x=9.8g

答：所得Cu（OH）2沉淀的質量為9.8g．