Question

【題目】（4分）甲同學(xué)誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。他聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，F(xiàn)e2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請(qǐng)你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復(fù)燃。說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。

實(shí)驗(yàn)二 在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說明 ；

實(shí)驗(yàn)三 待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質(zhì)量仍為W g。說明 ；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。

【反思評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。探究 。

【拓展】下表是丙同學(xué)探究影響H2O2分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)，通過對(duì)數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？ 。

用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間：

Answer 1

【答案】能加快反應(yīng)速率，迅速產(chǎn)生氧氣；反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變；氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)是否改變；氧化鐵的催化效率不如二氧化錳

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)二說明氧化鐵能加快過氧化氫的反應(yīng)速率；判斷一種物質(zhì)是否是反應(yīng)中的催化劑，那么要看它是否具有催化劑的特征，即：能改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，但自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。由于該實(shí)驗(yàn)僅僅測(cè)定出了氧化鐵能加快過氧化氫的分解速率和氧化鐵在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故還要實(shí)驗(yàn)判斷出氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后是否改變；由表格信息可知，同種催化劑的條件下，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的濃度相等時(shí)，氧化鐵的催化效率不如二氧化錳。