Question

【題目】某化學小組的同學利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液進行如下探究實驗。

（1）寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式_______________。

（2）向固體 A 上滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則 A 中一定含有的固體有哪些_____________？

若無氣泡產生，則溶液 B 中一定含有的溶質有哪些___________________？

（3）實驗時，某同學將鋁片放入混合溶液中，發現一種無色無味氣體產生的“異常”現象。他猜想該氣體可能為 H2、CO2 或 SO2。請分別說明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。

Answer 1

【答案】2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu 和 FeFeSO4 和 Al2(SO4)3根據質量守恒定律，反應物中均不含碳元素，不可能生成 CO2；SO2有刺激性氣味，而該氣體是無色無味的，故也不可能是 SO2。

【解析】

（1）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。

（2）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，故將鋁加入到CuSO4、FeSO4溶液中后，鋁先與硫酸銅反應，后與硫酸亞鐵反應，反應后向固體A上滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，說明一定有鐵和銅存在，可能有鋁存在；若無氣泡產生說明鋁的量不足，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，硫酸銅可能完全反應，可能部分反應，硫酸亞鐵沒有參加反應，故溶液中的溶質一定含有硫酸亞鐵和生成的硫酸鋁；

（3）根據質量守恒定律，反應物中均不含碳元素，不可能生成 CO2；SO2有刺激性氣味，而該氣體是無色無味的，故也不可能是 SO2；