Question

【題目】Fe(OH)3 可用于制造醫(yī)藥、顏料等，其膠體可用于凈水。某化學(xué)興趣小組利用廢鐵屑來(lái)制備 Fe(OH)3 粉末的流程如下：

提示：①?gòu)U鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵。還有部分難溶于水，難溶于酸的雜質(zhì)。

②Fe(OH)3難溶于水，加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鐵和水。

③反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是將濾液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。

（1）操作a的名稱(chēng)為__________。

（2）濾液I中除了SO42-外，還存在著的離子是_________。（寫(xiě)離子符號(hào)）

（3）反應(yīng)I中，需要_____g 20%的H2SO4溶液與5.6g鐵完全反應(yīng)。

（4）反應(yīng)Ⅲ中生成 Fe(OH)3 的化學(xué)方程式是_____。

（5）操作 b 后得到的 Fe(OH)3 經(jīng)洗滌后只能放在陰涼處晾干，而不能用酒精燈烘干，原因是_____。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 Fe3+、Fe2+、H+ 49 Fe(OH)3加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鐵和水

【解析】

廢鐵屑的主要成分是鐵和氧化鐵，和過(guò)量硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，過(guò)濾除去不溶于稀硫酸的雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入雙氧水，使硫酸亞鐵完全轉(zhuǎn)化成硫酸鐵，再向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，過(guò)濾之后得到氫氧化鐵。

（1）根據(jù)分析可知，操作a為過(guò)濾；

（2）濾液I中含有的物質(zhì)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸，所以除了SO42-外，還存在Fe3+、Fe2+、H+；

（3）設(shè)需要硫酸的質(zhì)量為x。

則需要20%的硫酸溶液的質(zhì)量 ；

（4）反應(yīng)Ⅲ中硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：；

（5）得到的Fe(OH)3不能用酒精燈烘干原因是Fe(OH)3加熱時(shí)會(huì)分解生成氧化鐵和水。