【題目】現有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖。
請計算：
（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？
（2）鹽酸的溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1）
【答案】（1）88.3%;（2）7.3%
【解析】
試題分析：食用堿中碳酸鈉的純度=碳酸鈉的質量/樣品質量×100%，鹽酸的溶質的質量分數=氯化氫的質量/鹽酸的質量×100%，樣品質量為12g，參與反應的鹽酸質量為100g，因此由題結合方程式碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，和已知生成物二氧化碳的質量4.4g求出碳酸鈉的質量和氯化氫的質量，代入式子可得質量分數；解：設食用堿中碳酸鈉的質量為x,參與反應的HCl質量為y。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 73 44
x y 4.4g
106/x=73/y=44/4.4g
X =10.6 g
y = 7．3 g
碳酸鈉的純度 = 10.6g/12g×100% =88.3%
鹽酸的溶質質量分數 = 7.3g/100g×100%=7.3%
答：食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%，鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學設計了用一氧化碳氣體還原氧氣鐵的實驗裝置，如圖所示，
回答下列問題：
（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發生爆炸，加熱前應 ．
（2）a管中Fe2O3發生反應的化學方程式為 ．現象為 。
（3）B裝置除了吸收CO2氣體外，還 ．寫出B裝置中NaOH發生反應的化學方程式 ．
（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4g，則加入a管中的氧化鐵的質量是 g．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是常用的金屬材料。興趣小組的同學對某鐵制品中鐵的質量分數進行了測定。 稱取3 g鐵屑,緩慢加入一定溶質質量分數的硫酸溶液,直到過量(假設除鐵以外的物質都不與硫酸反應),實驗數據如圖所示。 請計算:
（1）該鐵制品中鐵的質量分數(最終結果保留到0.1%);
（2）所用硫酸溶液的溶質質量分數。
(要求有計算的過程) （3）恰好完全反應時所得溶液的質量為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C 2O4）是生物體的一種代謝產物。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。已知草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱脫水、升華，170℃以上分解。試回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有 。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為：
A→B→（ ）→D→G→（ ）→D→Ｉ
裝置H反應管中盛有的物質是__________________（寫化學式）。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是__________，__________，第二個D裝置中澄清石灰水變渾濁。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是
A．酸和堿能發生中和反應，則硝酸與氫氧化鈉也能發生中和反應
B．鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用
C．堿溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定是堿
D．蔗糖的飽和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一定環境中，常溫常壓下的水可以瞬間結成冰，俗稱"熱冰"。下列說法正確的是（ ）
A．"熱冰"是純凈物 B．"熱冰"在任何條件下都不會熔化
C．"熱冰"與水的化學性質不同 D．結成"熱冰"后，分子停止運動
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】取等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞丙＞甲
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