Question

【題目】某化學興趣小組為了分析鐵碳混合物中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質量（g）	200	200	200	200
剩余固體質量（g）	37.6	15.2	4	4

（1）第2次測得剩余固體中鐵和碳的質量分別是 ．
（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．

Answer 1

【答案】
（1）11.2g、4g
（2）解：生鐵中鐵的質量分數為： ×100%=93.3%，

答：生鐵中鐵的質量分數為93.3%．

（3）解：設200g稀硫酸中硫酸質量為x，

Fe+	H2SO4═FeSO4+H2↑，
56	98
22.4g	x

= ，

x=39.2g，

稀硫酸的質量分數為： ×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．

設完全反應后生成氫氣質量為y，消耗硫酸質量為z，

Fe+	H2SO4═FeSO4+	H2↑，
56	98	2
60g﹣4g	z	y

= = ，

y=2g，z=98g，

消耗稀硫酸質量為：98g÷19.6%=500g，

反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖如下圖所示：

【解析】解：（1）由第1次和第2次反應可知，200g稀硫酸能和22.4g鐵反應，第3次中的鐵完全反應，剩余固體是碳的質量，即碳的質量是4g，因此第2次測得剩余固體中鐵的質量為：15.2g﹣4g=11.2g，即第2次測得剩余固體中鐵和碳的質量分別是11.2g、4g． 故填：11.2g、4g．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．