Question

【題目】某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液，實驗步驟如下圖所示：

請據圖回答：

（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有_________。

（2）加入“適量稀HCl”的目的是_________。

（3）生成沉淀C的化學方程式為________。

（4）“操作3”的名稱是_________。

（5）加入過量Na2CO3溶液的目的是________g。

（6）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會_________（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

Answer 1

【答案】漏斗 除去溶液中過量的碳酸鈉 CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓ 蒸發 使氯化鈣完全反應 偏高

【解析】

加過量碳酸鈉溶液時為了出去氯化鈣，操作2使固液分離，則操作2為過濾，應加入過量碳酸鈉，所以加稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉，操作3得到氯化鈉固體，則該操作是蒸發結晶。

（1）由分析可知操作2為過濾，還需要用到的儀器有漏斗；

（2）加稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉；

（3）沉淀C是碳酸鈣，反應化學方程式為：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；

（4）操作3是蒸發；

（5）加入過量Na2CO3溶液的目的是使氯化鈣完全反應；

（6）量取液體俯視讀數時水的實際體積偏小，則配得的溶液的溶質質量分數偏高。