Question

（6分）稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）23.3；   (2) 142g      (3) 9.3%

試題分析：根據(jù)圖示可知生成沉淀的質(zhì)量；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會沉淀硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式硫酸鋇與硫酸鈉的質(zhì)量比可求出硫酸鈉的質(zhì)量。
設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x      z     23.3g    y
=
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g       
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g
（3）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g
恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=9.3%
答：恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.3%