Question

（09青島）在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，將天平調節至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平發生偏轉的是

A．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉	B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀
C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉	D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣

Answer 1

A  D

解析：因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發生偏轉．可根據化學方程式，借助關系式和差量法進行分析比較．
解：A、50g 7.3%的稀鹽酸中HCl質量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗金屬鋁和鎂的質量分別為：
2Al ～  6HCl
54       219
m（Al） 3.65g
54/219= m（Al）/3.65g
解之得 m（Al）=0.9g
Fe  ～  2HCl
56       73
m（Fe） 3.65g
56/73=m(Fe)/3.65g
解之得m（Fe）=2.8g
則金屬鋁未完全反應，鐵不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質量不相等；天平失去平衡；
B、硝酸銀與鹽酸反應不產生氣體，因此增加的質量即為加入的硝酸銀溶液質量2g；
而MgCO₃與鹽酸反應放出氣體二氧化碳，
MgCO₃  ～  CO₂
84           44
4.2g         m（CO₂）
84/44=4.2g/m（CO₂）
解之得 m（CO₂）=2.2g
所以加碳酸鎂后燒杯質量增加質量為4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡．
C、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗金屬鐵和鋅的質量分別為：
Fe  ～   2HCl
56         73
m（Fe）  3.65g
56/73= m（Fe）/3.65g
解之得 m（Fe）=2.8g
Zn ～  2HCl
65       73
m（Zn） 3.65g
65/73= m（Zn）/3.65g
解之得 m（Zn）=3.25g
則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒有反應完，鹽酸少量，反應放出氫氣質量相等；加入金屬質量相等，天平平衡；
D、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗碳酸鈣的質量分別為x
CaCO₃～2HCl
100       73
x       3.65g
100/73=x/3.65g
x=5g
碳酸鈣過量，生成的氣體由5g碳酸鈣生成，
則生成的CO₂的質量為5x44/100=2.2g，燒杯質量增加了10-2.2=7.8g
而氧化鈣和鹽酸反應不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平不平衡．
故選A、D