Question

【題目】海洋為人類提供了寶貴的自然資源。

（1）上圖為海水淡化裝置，獲得的蒸餾水屬于________（填字母序號(hào)）。

A．單質(zhì) B．化合物 C．混合物

（2）從海水中提取食鹽，采用的方法是_________。

（3）用氯化鈉和碳酸氫銨（）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（），該反應(yīng)可表示為： 。20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為_____________g。

資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變。

Answer 1

【答案】 B 蒸發(fā)結(jié)晶 7.2g

【解析】本題考查了海水曬鹽以及溶解度的有關(guān)知識(shí)。

（1）通過海水淡化裝置，獲得的蒸餾水屬于純凈物，故選B。

（2）海水曬鹽是將海水中過多的水分蒸發(fā)，而得到食鹽晶體的過程，其原理為蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl

58.5 79 84 53.5

11.7g 15.8g 16.8g 10.7g

g NaCl和 g 恰好完全反應(yīng)生成，碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g，根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時(shí)100g水中最多能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，最多能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，能夠析出碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為16.8g﹣9.6g=7.2g，氯化銨不能析出，從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g。