【題目】如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：
【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為 ，加熱后產生黑色的氧化銅。
【乙組】為尋找實驗中沒有產生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生如下反應：
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發生分解。
【提出猜想】根據資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH （填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈 （填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 ；
（2）在化學反應中，相同的反應物因質量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一列 （寫出反應物即可）。
【答案】
【甲組】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【乙組】【實驗與結論】實驗①：＜
實驗②：中
【交流和反思】
（1）甲組實驗生成了Na2SO4，若它顯酸性，在此條件下氫氧化鈉與硫酸銅反應會生成藍白色沉淀
（2）碳與氧氣
【解析】
試題分析：
【甲組】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu（OH）2↓；
【乙組】【實驗與結論】
實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；
【交流和反思】
（1）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發生反應會生成不溶于水的藍白色固體堿式硫酸銅，所以乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立；
（2）碳和充足的氧氣反應生成二氧化碳，和不足的氧氣反應生成一氧化碳。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲班學生做完實驗室制備氧氣和還原金屬氧化物的實驗后，剩余物質倒入同一廢液缸里。乙班課外興趣小組同學進行了如圖所示的探究。請回答：
（1）步驟①的操作名稱是___________，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和___________。
（2）由步驟②實驗現象推知，甲班同學制取氧氣所用的固體反應物是___________（寫化學式）。
（3）由步驟④所得溶液加入氫氧化鈉可得紅棕色沉淀，該反應的化學方程式為______________________。
（4）由步驟③產生的氣體判斷固體A中一定含有___________（寫名稱）；綜合步驟③④現象推理，固體A中還可能含有的物質是______________________（寫至少兩種物質的化學式）。
（5）根據上述實驗和分析判斷固體是___________（寫化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗進行中的現象或實驗原理正確的是（ ）
A．白磷始終不燃燒
B．小氣球變癟
C．U型管內液面左高右低
D．驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 ．
（2）t3℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．所得溶液溶質質量分數為
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現象是 ．
（4）將t2℃時A、B、C三種飽和溶液同時降溫至t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究并設計如下實驗．請你將實驗設計補充完整．
【猜想假設】
猜想（1）：該溶液沒有變質，為NaOH溶液．
猜想（2）：該溶液全部變質，為 溶液．
猜想（3）：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．
【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案
實驗操作 | 可能出現的現象與結論 | 同學評價 | |
第1組 |
| 若溶液變紅，則猜想（2）不成立 | 第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是： ． |
第2組 |
| 若產生白色沉淀，反應方程式是： 則猜想（1）不成立． | 第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立． |
第3組 |
| 若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立． | 第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：
|
【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗．
【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存．
【拓展延伸】同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：
用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠頭滴管．一段時間后，兩裝置中氣球明顯脹大．
（1）甲裝置中可能發生反應的方程式是 ．
（2）若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】漳州小吃手抓面，制作時要用發到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3．為了測定大樹堿中K2CO3的質量分數，小文同學進行了如下實驗；
（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發現天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是_________．
（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計算大樹堿中K2CO3的質量分數．
（5）小文同學在配制好溶液后，發現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質量分數_________ （填“偏大”或“偏小”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用甲和乙反應制備丙和丁，其反應的微觀示意圖如下：
（1）該化學變化中沒有發生改變的粒子是______________（填“分子”或“原子”）
（2）寫出該反應的化學方程式______________．
（3）該反應中含氫元素的化合物有______________種；反應前后化合價發生可變化的元素是______________（填元素符號）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。
【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發生化合反應。
【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關。
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用下圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸 | 鎂條始終無明顯變化 |
2 | 加入2mL NaOH濃溶液 | 鎂條始終無明顯變化 |
3 | 先加入2mL濃硫酸再通入約4mL CO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
4 | 先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2 | 鎂條始終無明顯變化 |
5 | 先加入2mL蒸餾水再通入約4mL CO2 | 鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑 |
【解釋與結論】
（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是 （用化學方程式表示）。
（2）實驗1的目的是 。
（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO2、 。
（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關”結論，依據的兩個實驗是 （填編號）。
（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是 。
【反思與評價】
（6）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關，其理由是 。
（7）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是 。
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