Question

【題目】某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你幫他們完成下面的內容。

（1）探究鐵生銹的原因（如下圖）（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）：

①一段時間后甲同學觀察到：______ 試管中的鐵釘明顯生銹了。由此得出鐵生銹的原因是鐵與______________共同作用的結果。

②為防止金屬銹蝕，可以采取的措施有____________（填一種）。

③在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸清除其表面的銹，該反應的化學方程式是______________________。

（2）某同學分別向盛有形狀、大小相同的鐵片和鋅片的試管中，倒入等質量、溶質質量分數相同的稀硫酸，以 “_________________________________”為依據來判斷兩種金屬的活動性強弱。

（3）將一定質量的鐵粉放入硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是______，所得濾液中一定含有的溶質是____________________（填化學式）。

Answer 1

【答案】A 氧氣和水 在鐵制品表面刷漆 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 金屬表面產生氣泡的快慢（或劇烈程度） Cu ZnSO4、FeSO4

【解析】

（1）①一段時間觀察試管A中的鐵釘明顯銹蝕，因為A試管中即提供了氧氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸；故填：A；氧氣和水；
②防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以在鐵制品表面刷漆、涂油等；故填：在鐵制品表面刷漆；
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）某同學分別向盛有形狀、大小相同的鐵片和鋅片的試管中，倒入等質量、溶質質量分數相同的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢（或劇烈程度）”為依據來判斷兩種金屬的活動性強弱，產生氣泡越快，說明金屬的活動性越強；故填：金屬表面產生氣泡的快慢（或劇烈程度）；
（3）三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，可知鐵只能置換出銅，根據鐵與硫酸銅反應的方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，可知充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是銅，所得濾液中一定含有反應生成的FeSO4，還有沒有參加反應ZnSO4；故填：Cu；ZnSO4、FeSO4。