Question

【題目】在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．計算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數．
（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10%，則原固體混合物的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由圖象可知，CaCO3的質量為5g，

設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣的質量為z．

Na2CO3+	CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
106	111	100	117
x	z	5g	y

= = =

x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g

所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為 ×100%=10.6%

（2）解：原固體混合物的質量是w

所以 ×100%=10%

w=9.2g

【解析】（1）根據沉淀的質量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉的質量，進一步計算碳酸鈉溶液的溶質質量分數．（2）根據恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數公式分析．