【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（ ）
A. 蒸發溶劑可使丙的飽和溶液變為不飽和溶液
B. t2℃時，100g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g
C. t1℃時，甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同
D. t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲=丙
【答案】C
【解析】
根據固體的溶解度曲線可以①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小；③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。
A、蒸發溶劑后，丙的飽和溶液仍為飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲物質的溶解度是25g，所以125g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g，錯誤；C、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，所以甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同，正確；D、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙＞甲＞丙，錯誤。
故選C。
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。下圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題。
（1）A實驗中細鐵絲燃燒的現象是______。
（2）B實驗中鐵絲最易生銹的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。鐵生銹實際上是鐵與_____共同作用的結果。
（3）C實驗中剛開始無氣泡產生，溶液顏色逐漸由無色變為黃色，此時試管內發生反應的化學方程式為_____。
（4）D實驗能證明鐵的活動性比銀的強，該實驗設計的理論依據是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。
(一)鐵的應用和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為______。
（2）鐵銹主要成分是Fe2O3nH2O ，鐵生銹主要與空氣中的______有關。
（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是______。
（4）鐵生銹的次要過程：
寫出Fe轉化為FeCO3總反應的化學方程式______。
（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品進行“發藍”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為______。
（二）廢鐵的再利用
黃鈉鐵礬[NaFex(SO4)y(OH)z]是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下：
（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”時H2SO4與Fe、FeCO3反應，還發生的化學方程式有______和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（3）“轉化1”發生反應的化學方程式為______。反應時溫度不宜過高的原因是______。
(三）黃鈉鐵礬組成確定
稱取9.70g黃鈉鐵礬，用下圖裝置進行熱分解實驗。
（資料）①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解會生成H2O（氣態），提高溫度至T2℃繼續分解產生SO3氣體，并得到Fe203和Na2SO4。
②濃硫酸可用于吸收SO3。
（1）裝配好實驗裝置后，先要______。
（2）分別控制溫度在T1℃、T2℃對A中固體加熱。
①控制溫度在T1℃加熱，實驗后測得B裝置質量增加1.08g。
②用D裝置替換B裝置，控制溫度在T2℃，加熱至反應完全。
③T1℃、T2℃時，加熱后均通入一段時間N2，目的是______。
（3）完全反應后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結晶水）。
結論：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z=_______。
反思：若該實驗過程中缺少C裝置，則x:z的值____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】進行如下微型實驗，研究物質的性質。
（1）能產生氣泡的是_____________（填序號）。
（2）能證明C中發生反應的現象是______________。
（3）有一只燒杯中的物質不與稀鹽酸反應，原因是__________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度，下列說法中不正確的是（ ）
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | NaCl | 35.0 | 35.5 | 36.0 | 36.5 | 37.0 |
Na2CO3 | 6.0 | 10.0 | 18.0 | 36.5 | 50.0 | |
A. 兩種物質溶解度相等的溫度在30℃
B. 生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽、冬天撈堿”
C. 40℃時，5gNaCl中加10g水可得溶質質量分數為26.3%的溶液
D. 40℃時，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降溫到10℃，析出固體的質量為7g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某火力發電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該流程能減少酸雨的形成
B. 飽和食鹽水中的NaCl沒有參與反應
C. 用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念
D. 用CaSO4和煤灰制水泥，實現廢物再利用
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過化學變化可以制備物質。
（1）某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應的化學方程式是___；若要將提供的氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，請列出計算需二氧化碳質量（x）的比例式_____；
（2）在實驗中，該小組同學發現，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳氣體的質量，難以操作。請分析若通入二氧化碳氣體的量不足時會導致產物中混有的雜質是_____；
（3）查閱資料：
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
該小組同學將制備方案改進如下：
步驟 | 實驗操作 | 實驗目的 |
一 | 將200g 4%的NaOH溶液分為兩等份 | / |
二 | ①_____ | 將其中一份溶液中的NaOH全部轉化為NaHCO3 |
三 | 將步驟二所得溶液小心煮沸1～2分鐘 | ②___ |
四 | ③___ | 將NaHCO3全部轉化為Na2CO3 |
（4）假設每步轉化都完全，該小組同學利用改進后的方案制取的碳酸鈉質量m1＝___g；經老師指導，該小組同學將步驟四反應后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質量為m2g，發現m1＝m2，由此證明他們的方案改進成功。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶解度是定量表示物質客解性的一種方法，圖中給出了三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是( )
A. 60℃時，三種物質中溶解度最大的是硫酸銨
B. 三種物質的溶解度均隨溫度升高而增大
C. t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，最終所得溶液溶質質量分數為37.5%
D. 80℃時氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質量后者大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四種粒子的結構示意圖，請根據圖示回答。
(1)氯元素的相對原子質量是__；
(2)D是某原子的原子結構示意圖，其中x＝__；
(3)A、B、C、D四種粒子中，具有相對穩定結構的是__(填字母序號，下同)；屬于同種元素的是__。
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