Question

　

研究性學習課題：探究實驗室中久置的NaOH的變質程度

【研究方案】先稱取13.3g的NaOH樣品(雜質為Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液逐滴加入質量分數為14.6g的稀鹽酸，根據生成CO₂的質量測定Na₂CO₃的質量．從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度．

【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如下圖所示．填寫下表：(計算結果保留小數點后面一位)

【繼續探究】計算實驗過程中與NaOH反應消耗鹽酸的質量．

【發現問題】根據“與NaOH反應消耗鹽酸的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？

Answer 1

答案：
解析：

解決問題： 　　繼續探究：m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　　36.5 　　8g　　　m(HCl) 　　m(HCl)＝8g×＝7.3g 　　m[HCl(aq)]＝×100％＝50.0g 　　發現問題：NaOH被鹽酸中和后，繼續滴加鹽酸，為什么沒有立即產生CO2氣體？ 　　答：略