Question

【題目】某工廠要對買進碳酸鈉的質量分數進行檢測，只有質量分數超過85%才能合格，現取15g樣品（雜質不參與反應）與98g稀硫酸進行實驗（反應Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2 ↑+H2O），現將稀硫酸分4次加入樣品并記錄產生氣體的質量如下；

加酸次數	第一次	第二次	第三次	第四次
產生氣體質量	1.2g	1.2g	1.2g	0.8g

（1）產生氣體的質量：_____g

（2）判斷樣品是否合格，寫出計算過程（計算結果精確到0.1%）_____

Answer 1

【答案】產生氣體的質量：4.4g 樣品不合格。

【解析】

根據生成的二氧化碳的總質量和對應的化學方程式求算樣品中碳酸鈉的質量分數，與標準對比。

解：（1）根據前三次加入硫酸生成1.2g氣體，而第四次只生成0.8g說明此時碳酸鈉已經完全反應，所以生成的二氧化碳的質量為1.2g×3+0.8g=4.4g；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量分數為x，

x≈70.7%＜85%不合格。