Question

【題目】為了驗證某碳酸鈣樣品質量分數為98%（樣品中的雜質不反應），小組同學設計了如下方案：

（1）方案1：取m1 g樣品于試管中，用酒精噴燈加熱，完全反應。再次稱量剩余固體質量為m2 g ,可以得出CO2的質量為 。（原理：CaCO3 CaO+CO2↑）

（2）方案2：①取m1 g樣品，稱量裝有樣品的燒杯和裝有足量稀鹽酸的燒杯共計m2 g。②將稀鹽酸倒入樣品中，攪拌，當看到燒杯中 時，稱量兩個燒杯總質量共計m3 g。

（3）取m1 g樣品，加入足量的稀鹽酸，使生成的氣體全部通入足量的石灰水中，將生成的沉淀過濾、烘干，稱量其質量為m2 g。計算樣品中碳酸鈣質量分數的公式是 。

[結論和反思]：以上幾種方案都能測得樣品的純度。但從實驗結果看，方案2測得的結果卻超過了100%，原因可能是 。

Answer 1

【答案】（1）m1-m2 （2）不再有氣泡 （3）m2/m1×100%

[結論和反思]：反應過程中水蒸氣（或氯化氫）溢出，使測定結果偏大

【解析】

試題分析：（1）根據質量守恒定律，損失即減少的質量即為逸走的二氧化碳氣體的質量；（2）必須使其反應完全，即藥品被完全消耗，那么此時反應停止，不再有二氧化碳產生；（3）由CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑和Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O可知，沉淀（碳酸鈣）的質量即為樣品中所含碳酸鈣的質量，因此其質量分數= m2/m1×100% ；[結論和反思]：結構偏大，即減少的質量＞二氧化碳的質量，那么說明還有其它的氣體逸走，水蒸氣和氯化氫都具有揮發性。