Question

【題目】（7分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。現(xiàn)取12g石灰石樣品與過量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后，稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為57.6g。試回答下列問題：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（樣品中碳酸鈣占樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）是多少？

Answer 1

【答案】

（1）2.64g

（2）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.64g

解得：x=6g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75

【解析】

試題分析：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳的質(zhì)量=12g+50g-57.6g=2.64g;石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰石的質(zhì)量乘以100%,已知是石灰石的質(zhì)量，只需求出碳酸鈣的質(zhì)量，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就出來了，故需要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。