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【題目】請從 A 或B 兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按 A 計分。

在一定條件下，Mg 和 MgH2的相互轉化可以實現(xiàn)氫氣的儲存和釋放。其工作原理如圖。

（1）氫氣儲存時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）氫氣很容易逃逸，若氫氣存儲效率為 10%，儲存 1 kg 氫氣，至少需要 Mg 的質量為_______ kg。

（1）氫氣釋放時發(fā)生反應的化學方程式

為_______。

（2）理論上，52 kg MgH2最多能釋放氫氣的質量為_______ kg。

【答案】 120 4

【解析】

A、（1）根據題意可知，儲存氫氣時，鎂和氫氣在350℃、3MPa的條件下生成氫化鎂，方程式為：。故答案為：；

（2）設儲存1kg的氫氣至少需要鎂的質量為x。

解得x=120kg。

故答案為：120；

B、（1）根據題意可知，在287℃、0.1MPa的條件下，氫化鎂分解為鎂和氫氣，反應的化學方程式為。故答案為：；

（2）設52kg的氫化鎂最多能釋放的氫氣的質量是y

解得y=4kg。

故答案為：4。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

（1）天然水中含有許多雜質，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和（填儀器名稱）。

（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：

MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為。

（4）在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為。

（5）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）。

②t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③將t2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數為（計算結果精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列判斷不正確的是

A.t2℃丙的飽和溶液溫度降低變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

B.三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲

C.t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質的質量分數減小

D.甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，乙析出晶體的質量比甲的多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅及銅的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。

（一）銅的廣泛應用

（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理______。

（2）銅在工業(yè)上可用于生產電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的_____性。

（二）硫酸銅晶體的制備

工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學小組的同學提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含銅廢料粉碎的目的是__________。

（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為_____。

（3）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發(fā)濃縮、_____（填結晶方法）、過濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。

測定某種產品的組成，該興趣小組準確稱量了25.8g的樣品，設計了如下裝置并進行實驗：

實驗數據記錄如下表：

	B中溶液質量/g	C中溶液質量/g	D中溶液質量/g	E中固體質量/g
反應前	100.0	100.0	100.0	120.5
反應后	105.4	104.4	100.2	120.5

實驗分析和數據處理

（1）實驗前應該先_________，再鼓入一段時間氮氣后稱量B、C、D、E的質量。

（2）停止鼓入氮氣，調控溫電加熱220℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中______時表明堿式碳酸銅已經完全分解。

（3）反應結束后，再緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是___________。

（4）該堿式碳酸銅的化學式是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中應用廣泛。

（1）下列物質露置于空氣中一段時間后，會因變質而使溶液質量明顯增加的是_（填字母代號）。

A 食鹽水

B 濃硫酸

C 燒堿溶液

D 石灰水

（2）硫酸銨與熟石灰混合施用會降低肥效，有關反應的化學方程式為_。

（3）實驗課上，小強將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹（主要成分是氧化鐵）逐漸溶解，并有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，除去鐵銹的化學方程式為_，請解釋產生氣泡的原因_。

（4）某同學為了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質制取精鹽，設計如下實驗流程：

①操作a和操作b都要用到的玻璃儀器是_。

②寫出一個可使精鹽中氯化鈉質量增加的化學方程式_。

③固體B的成分是什么？__。

（5）取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌烘干后得到2.87g固體，請計算該氯化鈉溶液中溶質的質量 __ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為探究過氧化氫的分解反應，同學們進行了以下實驗。

（查閱資料）過氧化氫分解放熱。當氧氣低于一定濃度時，可燃物無法燃燒。

（進行實驗）

初步探究：探究影響過氧化氫分解速率的因素

序號	燒杯1	燒杯2	燒杯3	燒杯4
實驗操作
實驗現(xiàn)象	立即冒大量氣泡，燒杯內有少量白霧出現(xiàn)。	5分鐘后，有比較大量的氣泡冒出。	立即冒大量氣泡，燒杯內有白霧。	立即冒大量氣泡，燒杯內有大量白霧。

繼續(xù)探究：重復燒杯1、3、4實驗，并分別伸入帶火星木條，如下圖所示。

實驗方案	序號	實驗現(xiàn)象
	燒杯1	木條復燃，燃燒很旺
	燒杯3	木條復燃，之后火焰變微弱
	燒杯4	木條復燃，之后立即熄滅

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（結論與解釋）

（1）寫出燒杯1中反應的化學方程式_______。

（2）為證明MnO2和CuSO4能加快過氧化氫的分解速率，應增加的對比實驗是_______（填具體操作）。

（3）能證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實驗是_____（填燒杯的數字序號）。

（4）燒杯內出現(xiàn)大量白霧的原因是_______。

（反思與評價）

（5）燒杯4中木條熄滅的原因可能是_______。

（6）實驗室若用雙氧水制取氧氣來完成木炭燃燒的實驗，應選擇的試劑是_______（填字母序號）。

A5%過氧化氫溶液 B10%過氧化氫溶液

C20%過氧化氫溶液 D二氧化錳

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小兵和小東是某校化學研究性學習小組的成員，他們在查閱資料時，發(fā)現(xiàn)單質碳能夠在高溫時與金屬氧化物反應得到金屬單質。于是，他們用木炭與CuO進行了如下的探究活動。請你參與他們的這次活動，并解決有關問題。

（提出問題）木炭與氧化銅反應除生成單質銅外，另一種生成物是什么？

（猜想與假設）猜想一：可能是CO；猜想二：可能是CO2。

（設計實驗方案）

（1）檢驗CO2的方法是__________（用化學方程式表示）。

（2）為了檢驗CO，他們設計的方案是：把小動物放在收集的氣體中，觀察能否存活。后經充分研究，認為此方案不能說明問題，其理由是____________

（查閱資料）他們在互聯(lián)網上收集到這樣一條信息：把濾紙浸泡在磷鉬酸和氯化鈀的黃色混合溶液中制成的試紙遇CO立即變成藍色，而遇CO2不變色。

（實驗與結論）設計的實驗裝置圖如下圖所示，請完成下邊的表格。

實驗現(xiàn)象	實驗結論
A中固體由黑色變成紅色	有金屬銅生成
B中黃色試紙沒有變藍	沒有______生成
C中_________	有CO2生成