Question

【題目】素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中含有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4.某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如下圖所示

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式如下，請配平：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_____。

（2）步驟I中，生成銅的化學方程式_____。廢鐵屑要求過量，原因是_____。

（3）操作a名稱為_____。實驗室中操作a要用到玻璃棒、燒杯和_____等玻璃儀器。

（4）不溶物的成分為_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】3 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 保證把銅離子完全置換出來 過濾 漏斗 Cu、Fe

【解析】

（1）Fe2（SO4）3與鐵反應的化學方程式如下，請配平：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，反應前后各元素的原子個數(shù)不變，通過計算硫酸根數(shù)量可知：3x=z，通過計算鐵原子個數(shù)可知：2x+y=z，則x=1，y=1，z=3，符合題意；

（2）步驟I中，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。廢鐵屑要求過量，原因是：保證把銅離子完全置換出來；

（3）操作a將固體和液體分離的名稱為過濾。實驗室中過濾要用到玻璃棒、燒杯和漏斗（用于過濾）等玻璃儀器。

（4）步驟Ⅰ中加入過量的鐵，與銅離子發(fā)生置換反應，將銅置換出來，不溶物的成分為鐵和銅（Fe 和Cu）。