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【題目】如圖是元素周期表的一部分．原子序數為12的元素名稱為；等質量的鈉和鋁，所含原子數較多的是；已知SiO2與CO2具有相似的化學性質，則二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．

【答案】鎂；鈉（或Na）；2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O
【解析】解：12號元素是鎂元素，等質量的金屬中，相對原子質量越小的所含的原子個數越多，鈉的相對原子質量為23，鋁的相對原子質量為27，則等質量的鈉和鋁，所含原子數較多的是鈉；二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．所以答案是：鎂；鈉（或Na）；2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學教材 “尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣�！咎岢鰡栴}】①氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？
②氧化鐵與二氧化錳催化效果哪個好？
③催化劑的質量是否對過氧化氫溶液分解的速率產生影響？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象
①分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現象。	A試管中產生大量氣泡，帶火星木條復燃，B試管中的現象：
②待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內，如此反復多次實驗，觀察現象。	試管中均產生大量氣泡，帶火星木條均復燃
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為a g。
④分別量取5 mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現象。

（1）A中產生的氣體是；B試管中的現象。
（2）實驗②、③證明：氧化鐵的和在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；
（3）實驗設計④的目的是，若實驗④觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是。
（4）興趣小組同學設計了如下圖實驗裝置，利用壓強傳感器測不同質量二氧化錳對雙氧水分解快慢的影響。在8mL3%的雙氧水中分別加入了0.08g，0.12g，0.24gMnO2 ．測得容器內壓強的變化曲線如下右圖所示（曲線的斜率表征催化反應的速率）。請觀察圖，回答問題：

①根據圖1可發現：該實驗條件下，30s內催化分解8mL濃度為3%的雙氧水，MnO2的最小用量為克。
②根據圖1，下列說法正確的是。
a.一定范圍內，二氧化錳用量越多，雙氧水分解越快；
b.反應容器的氣密性，對實驗所測數據的精確度有影響；
c.稱量的二氧化錳質量的精確度對實驗裝置中最終的壓強大小沒有影響。