Question

【題目】今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉下省親，期間看到許多漂亮的大理石。于是她帶了一些回來，想去學校實驗室測定這些大理石中碳酸鈣的含量。她稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應，記錄有關實驗數據如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不參與化學反應）。

加入次數	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質量/g	50	50	50	50	50
燒杯中剩余固體的質量/g	15	10	5	5	m

試求：（1）m的值應為_____；

（2）實驗中大理石樣品所含碳酸鈣的質量分數？

（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】（1）5（2）75%（3）7.3%

【解析】

（1）根據前三次實驗可知，每加入50g的稀鹽酸，固體就會減少5g。而第三次后，固體不再減少，則說明此時剩余的5g為雜質，不會發生反應。則可以分析出，第五次燒杯剩余的固體的質量依然為5g。故答案為：5；

（2）根據（1），則可以分析出碳酸鈣的質量為：20g-5g-15g，則碳酸鈣的質量分數為：。故答案為：75%；

（3）根據前三次實驗可知，每加入50g的酸，就會消耗5g的碳酸鈣。由于第一次、第二次實驗后加入酸，樣品的質量減少，則第一次、第二次實驗中碳酸鈣有剩余，而第三次實驗結束后，再加入50g的酸，剩余固體不變，則此時碳酸鈣已經被消耗，則第四次、第五次實驗中的酸過量。根據每加入50g的酸就會消耗5g的碳酸鈣可知，第三次為恰好完全反應。

設恰好完全反應時，共消耗的稀鹽酸的溶質質量為x。

解得x=10.95g

則稀鹽酸的溶質質量分數為：，寫出答即可。