Question

【題目】為測定某鋅銅合金中鋅的含量，稱取該合金樣品進行如圖所示實驗，發生反應的化學方程式是Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑． 多次實驗后，所得數據（平均值）如表：

反 應 前		充分反應后裝置及反應剩余物質的質量
裝置及稀硫酸的質量	鋅銅合金質量
342.10 g	16.00 g	357.70 g

求：（不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣）

（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為g．
（2）該合金中鋅的質量分數（要求寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）解：根據質量守恒定律可得，生辰給定氫氣的質量為342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g；

設合金中鋅的質量為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.40g

=

x=13.00 g

鋅的質量分數= ×100%=81.25%

答：該合金中鋅的質量分數為81.25%

【解析】（1）根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為 0.40g．

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣和對應的化學方程式求算鋅的質量，進而求算對應的質量分數．