Question

5．根據(jù)硝酸銨的化學式計算．
（1）硝酸銨的相對分子質量為80．
（2）硝酸銨中各元素的質量比是7：1：12．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為35%．
（4）80kg硝酸銨中氮元素的質量為28g．
（5）一種主要成分為硝酸銨的化肥，含氮元素的質量分數(shù)為29.4%，則這種化肥的純度是84%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=$\frac{該原子的相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（4）根據(jù)化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)計算；
（5）根據(jù)硝酸銨中氮元素的質量分是和混合物中氮元素的質量分數(shù)計算．

解答 解：（1）根據(jù)相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可得硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數(shù)為：$\frac{14×2}{80}$×100%=35%．
（4）80kg硝酸銨中氮元素的質量為：80g×35%=28g
（5）化肥的純度是：$\frac{29.4%}{35%}×100%$=84%．
答：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）28g；（5）84%．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．