Question

【題目】實驗小組欲測定雙氧水中過氧化氫的物質的量。

【設計原理】將一定質量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測定反應產生的氧氣的質量，再通過方程式計算，得到過氧化氫的量。(“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，極易吸收水蒸汽)

【過程方法】

（1）組長首先設計(如圖A)：向裝有樣品溶液的錐形瓶中投入二氧化錳，待雙氧水完全反應完畢后測得產生氧氣的質量是9．6g，則制取氧氣為 （13） mol，雙氧水中含過氧化氫多少mol？（寫出具體計算過程） （14） 。

（2）小林對組長的設計提出質疑，在組長方案的錐形瓶上加一裝有堿石灰的干燥管（如圖B），然后再操 作，請說明小林質疑的理由是 （15） 。

（3）若用C裝置來制取氧氣并測得氧氣的體積，此處的收集方法是 （16） 法，收集到氧氣的體積約等于 （17） 。

Answer 1

【答案】0．3 0．6mol 氧氣會帶走水蒸氣；排水集氣；流入量筒中液體的體積或量筒中液體的體積

【解析】

試題分析：（1）待雙氧水完全反應完畢后測得產生氧氣的質量是9．6g，則制取氧氣為9．6g÷32g/mol=0．3mol，

設含過氧化氫Xmol

2H2O22H2O+O2↑

2 1

Xmol 0．3mol

2:1=Xmol：0．3mol

X=0．6mol

答：含有過氧化氫的物質的量為0．6mol

（2）氧氣會帶走水蒸氣即制取的氧氣不純凈；（3）若用C裝置來制取氧氣并測得氧氣的體積，此處的收集方法是排水集氣法，收集到氧氣的體積約等于流入量筒中液體的體積或量筒中液體的體積。