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【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是

A．醫療上用氫氧化鋁中和過多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O

B．正常雨水也顯弱酸性的主要原因：H2O+CO2＝H2CO3

C．證明鐵是金屬活動性順序中氫之前的金屬：2Fe+6HCl＝2FeC13+3H2↑

D．用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量：2P+5O2＝2P2O5

【答案】B

【解析】

試題A、醫療上用氫氧化鋁中和過多胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，反應的化學方程式為3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O，故A錯誤；B、正常雨水也顯弱酸性的主要原因：H2O+CO2＝H2CO3，故B正確；C、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應生成亞鐵離子，而不是鐵離子，故C錯誤；D、化學方程式沒有注明反應條件，應為2P+5O22P2O5，故D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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（2）甲基丙烯酸甲酯中碳與氧的元素質量比是_______。

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已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強

（1）XRD圖譜可用于判斷某固態物質是否存在。圖2為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發生的化學反應方程式_____。

（2）浸取時需連續攪拌，其目的是_____；生成的NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變_____色。

（3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如圖3所示。則宜選擇的浸取溫度為_____0C左右。

（4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_____（填化學式）等雜質。

（5）測定晶體（CaCl2xH2O）的組成：

a 稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內，加入適量蒸餾水。使其全部溶解。

b 再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。

c _____、_____、干燥、稱量，得到10.0000g固體。

①通過計算，確定x的值為_____。

②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：_____，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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【題目】化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學用語填空：

（1）硝酸銨中的陰離子_____；（2）標出氯化亞鐵中的鐵元素的化合價_____；

（3）波爾多液不能用鐵制容器盛裝的原因：（用化學方程式表示）_____．

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【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖所示的探究：

（猜想）把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨棒；Ⅱ_____．

（實驗）用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末．_____，那么猜想Ⅱ不成立．

（結論）石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為_____．

（改進）把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是_____．改進后的實驗證明，金屬鋁也能將氧化銅中的銅置換出來，該反應的化學方程式為_____．

（拓展）如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是_____．

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（1）實驗開始前必須進行的操作是_____；

（2）反應開始后，若G中出現紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質可能分別是_____；_____；

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