Question

【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了11.4g鋼樣品，投入裝有20.0g稀鹽酸（足量）的燒杯中（燒杯質量也為20.0g）．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：
（1）反應中產生氫氣多少克？
（2）這種鋼樣品中鐵的質量分數是多少？（精確到0.1%）

反應時間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質量（克）	51.4	51.2	51.0	51.0

Answer 1

【答案】
（1）解：反應生成氫氣的質量為：51.4g﹣51.0g=0.4g，

答：生成了0.4g氫氣

（2）解：設鐵的質量為x，

Fe+	2HCl	═	FeCl2+	H2↑
56				2
x				0.4g

= ，

x=11.2g，

這種鋼樣品中鐵的質量分數為： ×100%=98.2%，

答：這種鋼樣品中鐵的質量分數為98.2%

【解析】鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣； 反應前后的質量差甲烷反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鐵的質量，進一步可以計算這種鋼樣品中鐵的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．