Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：

（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）生成氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是∶﹙10g－3.5g﹚／10g×100％＝65％.
（2）解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
6.5g	x

解得：x = 0.2g

答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式找出各物質(zhì)間反應(yīng)及生成的量的關(guān)系，依據(jù)相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等進(jìn)行計算。
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．