Question

【題目】某學習小組需要測定變質后的氫氧化鈉樣品的質量分數。取10 g該樣品于燒杯中，加入100 g稀鹽酸完全反應后剩余液體的質量為109.56 g。請計算：

(1)生成二氧化碳氣體的質量。

(2)該樣品中氫氧化鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)反應生成二氧化碳氣體的質量為100 g＋10 g－109.56 g＝0.44 g(2分)

(2)解：設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　　44

　 x　　　　　　　　　　　0.44 g

＝

x＝1.06 g

該樣品中氫氧化鈉的質量分數為×100%＝89.4%(4分)

答：(1)生成二氧化碳氣體的質量為0.44 g；(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數為89.4%。

【解析】(1)根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量即為燒杯中物質反應前后的質量差；

(2)根據反應的化學方程式計算解答。

解：(1) 反應生成二氧化碳氣體的質量為100 g＋10 g－109.56 g＝0.44 g

(2)解：設樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　　 44

　 x　　　　　　　　　　　 0.44 g

x＝1.06 g

該樣品中氫氧化鈉的質量分數為×100%＝89.4%(4分)

答：(1)生成二氧化碳氣體的質量為0.44 g；(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數為89.4%。