Question

【題目】某鋼材酸洗車間為實現原材料高效利用，對鹽酸酸洗后廢液進行預處理得到質量分數為20.0%的FeCl2廢液127.0kg，再經原理為4FeCl2+4X+O2 2Fe2O3+8HCl的二次處理后進行回收利用．
（1）上述原理中，X的化學式為 ．
（2）通過上述原理和已知數據，可以計算出的量有（填序號）．
A.產生上述127.0kg酸洗廢液所消耗的稀鹽酸質量
B.上述127.0kg廢液中氯化亞鐵的質量
C.理論上反應消耗氧氣的質量
D.理論上可以回收的氧化鐵的質量
（3）用上述所得HCl氣體溶于水另配成14.6%的稀鹽酸再利用，計算可得稀鹽酸質量和配制時所需水的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）H2O
（2）BCD
（3）解：氯化亞鐵的質量為20.0%×127.0kg=25.4kg

設反應得到的HCl的質量為x

4FeCl2+4H2O+O2 2Fe2O3+	8HCl
508	292
25.4kg	x

=

x=14.6kg

所得稀鹽酸的質量為14.6kg÷14.6%=100kg

加入的水的質量為100kg﹣14.6kg=85.4kg．

答：可得稀鹽酸質量為100kg，配制時所需水的質量為85.4kg．

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，反應前后元素的原子種類和個數不變，反應后，鐵原子4個，氧原子6個，氫原子8個，氯原子8個，反應前現有：鐵原子4個，氯原子8個，氧原子2個，缺少氫原子8個，氧原子4個，包含在4個X分子中，所以可以推得X的化學式為H2O；（2）根據溶液的質量和溶質的質量分數可以求算出廢液中氯化亞鐵的質量；

根據氯化亞鐵的質量，結合化學方程式可以計算消耗的氧氣的質量和生成的氧化鐵的質量；

而進行酸洗時的鹽酸濃度未知，所以無法計算其質量．

故選：BCD．

答：（1）上述原理中，X的化學式為 H2O．（2）通過上述原理和已知數據，可以計算出的量有 BCD（填序號）．

【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．