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5．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

	A．	某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同
	B．	在一定溫度下，同一種溶質其飽和溶液的溶質質量分數比不飽和溶液的大
	C．	均一、穩定的液體不都是溶液．碘酒是純凈物，所以不是溶液
	D．	溶液中溶質可以是一種或多種．溶液長期放置后，會出現分層現象

分析 A、不飽和溶液中溶質質量分數的計算與溶解度無關；B、相同溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃；C、碘酒屬于混合物，屬于溶液；D、根據溶液的均一性考慮．

解答解：A、不飽和溶液中溶質質量分數的計算與溶解度無關，故A錯；
B、相同溫度下，同一溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃，即在一定溫度下，同一種溶質其飽和溶液的溶質質量分數比不飽和溶液的大，故B正確；
C、碘酒屬于混合物，屬于溶液，故C錯；
D、溶液具有均一性，所以在外界條件不變時，溶液長期放置后，不會出現分層現象，故D錯．
故選B．

點評應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

15．新型納米材料MFe₂O_x （3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業廢氣中的SO₂轉化為S，流程如下：MFe₂O_x$→_{SO_{2}}^{常溫下}$MFe₂O_y，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	MFe₂O_x是還原劑		B．	SO₂是該反應的催化劑
	C．	x＜y		D．	SO₂發生了分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．”煙機凈“是一種白色固體藥品，日常生活中常用來清洗油煙機．某同學對此很好奇，于是和同學們一起探究有關“煙機凈”的問題．
【提出問題】“煙機凈”中的物質酸堿性如何，其主要成分是什么？
【初步實驗】驗取少量“煙機凈”白色固體于試管中，加水得無色溶液，滴加無色酚酞溶液，發現試管中液體變成紅色，說明該溶液呈堿性，根據實驗同學們做出如下猜想：
【提出猜想】猜想①：白色固體藥品可能是氫氧化鈉
猜想②：白色固體藥品可能是碳酸鈉
猜想③：白色固體藥品可能是氫氧化鈉和碳酸鈉混合物
【設計實驗】
（1）小華同學取少量白色粉末于試管中，向粉末中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，由此可以確定猜想①錯誤，反應生成氣泡的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）小明同學取少量白色粉末于試管中，完全溶解于水中，向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此進一步確定白色粉末中含有碳酸，這樣做的目的是除去Na₂CO₃，再將生成的沉淀過濾，你認為接下來還應進行的實驗時向濾液中滴加無色酚酞溶液就能確定猜想③正確．
【得出結論】“煙機凈”的主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【拓展延伸】結合學過的知識，同學們找出下列保存、使用易變質的溶液的建議、其中合理的是AB（填序號）．
A．密封保存　　　　B．使用前，臨時配制　　　　C．禁止使用這種試劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg₃N₂），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂的化學方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；氮化鎂與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）12克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的最大值為20g、最小值為16.67g．
（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置．

【查閱資料】
ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常作干燥劑，不與NH₃ 反應．
ⅱ.2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
ⅲ．NH₃ 是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】檢查裝置的氣密性→精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中→稱量裝置C→連接好裝置→關閉活塞K→打開A 中分液漏斗活塞逐滴加入水，至樣品恰好完全反應→打開活塞K→鼓入空氣→再次稱量裝置C，裝置C 增重0.34g．
請回答：
①裝置B 的作用是為干燥裝置，吸收水蒸氣；
②裝置D 的作用是為干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中，避免產生干擾；
③實驗步驟④中鼓入空氣的目的是將存留在儀器空間內的氨氣全部排擠入濃硫酸；
④固體混合物中Mg₃N₂ 的質量分數為20%；
⑤實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是存留在儀器內的氨氣全部會吸收，那么只能猜測是反應裝置中的溶液溶解了部分氨氣（寫一條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，開展以下探究：
【查閱資料】
資料：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H₂SO₄	HCl	H₂S	H₂CO₃	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規律，即較強酸發生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發生，其中不符合該規律的是D（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
【實驗探究】小茜同學用這種大理石和鹽酸反應來制取二氧化碳，為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質是HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）B裝置的干燥劑不能用生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．

試根據題目要求，回答下列問題：
（1）若用鐵粉和稀鹽酸（鹽酸具有揮發性）反應制取并收集干燥的氫氣．
①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序為ABCE（填寫儀器序號字母）．
②進行實驗前，首先要做的一步工作是檢查裝置的氣密性．
（2）小明同學欲用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳和水蒸氣）測定10克不純氧化銅樣品的純度（雜質不參與反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：B₁→C→D→B₂．
①寫出裝置B₁中發生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②裝置D中觀察到的實驗現象是黑色固體變為紅色固體．
③假設實驗結束后，測得B₂裝置的質量比反應前增加了4.4克，由此推算出裝置D中固體的質量減少了
1.6克．
④小明同學的設計方案有一明顯的不足，這樣操作可能造成的后果是未反應的CO會污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．為了探究“水的凈化”過程，我校九（1）班實驗小組從東沙河中取了水樣，觀察到：水樣渾濁，懸浮有固體小顆粒，散發出淡淡的魚腥味．現對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，加入明礬的目的吸附雜質，使其沉淀，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去水樣中固體小顆粒，再向水樣中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于物理變化（填“物理”或“化學”），此時得到澄清透明無色無味的水，這種水是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）這樣得到的自來水是硬水還是軟水？請你設計實驗進行檢驗．（簡要寫出實驗步驟現象和結論）