Question

【題目】如圖實驗所示是酸堿中和反應的實驗研究

（1）滴加稀鹽酸前。燒杯中溶液呈_____色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無色。為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____（填選項，多選）

A Ca（OH）2 B 鋅粒 C 碳酸鈉 D 紫色石蕊溶液

（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸_____（填“增大“減小”或“不變”）

（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示，根據圖象可以判斷中反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）

（4）圖2中c點表示的含義是_____；b點溶液中含有的陽離子有_____；

（5）圖3是NaOH和稀HCl反應的示意圖，用化學反應方程式表示為_____。從該圖可以看出，反應前后微粒數目減少的有_____。

Answer 1

【答案】紅 BCD 減小 放熱 酸堿恰好完全中和 Na+、H+ NaOH+HCl＝NaCl+H2O H+、OH﹣

【解析】

（1）滴加稀鹽酸前，燒杯中溶液呈紅色；鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此為探究反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有鋅粒、碳酸鈉、紫色石蕊溶液作試劑。故填：紅；BCD；

（2）隨著鹽酸不斷滴入，鹽酸和氫氧化鈉不斷反應，堿性減弱，燒杯中溶液的pH逐漸減小。故填：減小；

（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度先升高后降低，說明中和反應是放熱反應。故填：放熱；

（4）c點的溫度最高，表示酸堿恰好完全中和；b點是溫度降低的過程，說明反應已經結束了，鹽酸過量，此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，溶液中的陽離子是鈉離子和氫離子；故填：酸堿恰好完全中和；Na+、H+；

（5）NaOH和稀HCl反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；從該圖可以看出，反應前后微粒數目減少的有H+、OH﹣，這是因為氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子。故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；H+、OH﹣。