Question

【題目】右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列敘述錯誤的是

A．t1℃時，a、c的溶解度相等

B．t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為1∶5

C．t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大

D．t2℃時30 g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為20 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，a、c的溶解度都為20g，故A正確；B、t1℃時，a的溶解度為20g，即100g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量20g，故a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為1：5，故B正確；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時a、b、c的溶解度關(guān)系為a〉b〉c，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：，可以判斷三者的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為a〉b〉c，降溫到0℃后a、b均有晶體析出，還是飽和溶液，此時溶解度a＜b，則質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為a＜b，c的溶解度隨溫度降低而升高，c由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�由于c溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都未發(fā)生改變，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由于t1℃時a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，可知溫度降至0℃后，a、c的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為a〉c，故可得a、b、c溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b〉a〉c，故C錯誤；D、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設需要加水的質(zhì)量為x，則30×（50/100+50）=(30+x) ×20%，求得x=20g，故D正確。選C。