Question

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體設備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為。
③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯色。
（2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．
①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質量為16 g，實驗結束后，繼續通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質量減少了4.8 g，試推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值： ． （設所發生的反應均完全進行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現白色渾濁，且溶液質量減少．試解釋溶液質量減小的原因：。
③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是。

Answer 1

【答案】
（1）BDAG,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,無
（2）2：3,因為反應后有碳酸鈣白色沉淀產生,在裝置A2后面增加一個A3裝置或其它尾氣處理裝置
【解析】解：根據所學知識和題中信息知，（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．①所選儀器的連接順序為BDAG 。②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯無色。（2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質。①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質量為16 g，實驗結束后，繼續通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質量減少了4.8 g，試推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值：yCO＋FexOy xFe＋yCO2. ＝ ；x∶y＝2：3 . ②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現白色渾濁，且溶液質量減少．溶液質量減小的原因：因為反應后有碳酸鈣白色沉淀產生。③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，具體改進方案是在裝置A2后面增加一個A3裝置或其它尾氣處理裝置。
故答案為：（1）①BDAG；②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③無；（2）①2：3；②因為反應后有碳酸鈣白色沉淀產生；③在裝置A2后面增加一個A3裝置或其它尾氣處理裝置。
（1）根據實驗要求來連接實驗儀器，根據反應的原理來書寫化學方程式，根據酸堿指示劑的變色情況來分析；
（2）根據質量守恒定律進行分析解答；根據二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成了碳酸鈣沉淀的緣故；從避免一氧化碳被排放到空氣中來分析。