Question

【題目】（1）實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度是1.84g·mL-1的濃硫酸20 mL，需要多少毫升水（水的密度是1g·mL-1）才能配制成19.6％的稀硫酸? ________________

（2）將10g鋅銅合金投入154.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。求：

①求該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量。________________

②反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

Answer 1

【答案】解：設(shè)需加水的體積為V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

……（1分）

V =147.2mL

答：需加水的體積為147. 2mL。解：設(shè)該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量是6.5g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

【解析】(1). 解：設(shè)需加水的體積為V。

20mL×1.84g·mL-1×98%=（20mL×1.84g·mL-1＋V×1g·mL-1）×19.6%

V =147.2mL

答：需加水的體積為147.2mL。

(2). 解：設(shè)該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y。

Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=16.1g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：(2)該鋅銅合金中鋅的質(zhì)量是6.5g， (3). 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。