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【題目】KNO3 的溶解度曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大

B.60℃時的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃時，可配制溶質質量分數為 60%的 KNO3 溶液

【答案】D

【解析】

由KNO3的溶解度曲線圖可知，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。

A、由KNO3的溶解度曲線圖可知，0~60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，故A正確；

B、KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，60℃時的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出，故B正確；

C、20℃，KNO3的溶解度為31.6g，則100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C正確；

D、60℃時，KNO3的溶解度為110g，飽和溶液的質量分數為＜60%，不能配制溶質質量分數為60%的KNO3溶液，故D不正確。故選D。

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【題目】人體攝入維生素C不足會引起壞血病，缺乏者可在醫生指導下通過服用維生素C片來補充．已知維生素C的化學式為C6H8O6，請回答：

（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是　_________　；

（2）維生素C的相對分子質量是　_________　；

（3）維生素C中碳元素的質量分數是　_________　（精確到1%）

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【題目】氧化亞鐵硫桿菌（簡稱為T·f菌）是一種細菌，它被廣泛應用于治理廢氣、廢渣等有害物質。用T·f菌脫除工業廢氣中的有毒氣體-------硫化氫（H2S），其作用原理如下圖所示。Fe2（SO4）3溶液可以將廢氣中的H2S脫除，生成FeSO4。FeSO4在酸性溶液中，在T·f菌的幫助之下，只需少量的氧氣又可以轉化為Fe2（SO4）3，同時釋放的能量還能供給T·f菌生長，如此循環。根據信息回答下列問題：

（1）在環節①中化合價升高的元素是___________（填寫元素符號）。

（2）環節②的反應原理為：其中物質“X”的化學式為___________。

（3）用T·f菌脫除廢氣中的H2S氣體的優點是__________（寫出1點即可）。

（4）硫化氫可以燃燒生成二氧化硫和水，其反應方程式為_______________。

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【題目】在今年化學實驗操作考試“探究純堿的性質”中，同學們做了如圖所示的四組實驗，并將 A、B、C、D 四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中。考試結束后，某興趣小組發現大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。

（提出問題）大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設難溶物質、水和酚酞均不會解離出離子)

（猜想假設）小明認為上層溶液中一定含有 Na＋、CO32-、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子，你認為上層溶液中含有的離子最多可能有______________種。

（分析討論）小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為是____________。小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發現無氣泡產生，認為上層溶液中一定不含有CO32-，小紅認為他的結論不正確，原因是_______________________。

（設計實驗）為進一步確定上層溶液中是否含有CO32-，請你和小紅一起參與下列探究

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加__________，靜置

____________；試管中的上層溶液仍是紅色

大燒杯中的上層溶液中一定含有CO32，發生的化學反應方程式為________ ；同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有的陰離子是____ (填離子符號)

（實驗結論）大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是_____________ (填離子符號)。

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【題目】實驗室用如圖所示裝置制取氧氣并完成相關實驗（夾持儀器已略去）。

（1）儀器①的名稱是____________。

（2）A裝置中反應的化學方程式為_____________。

（3）用C裝置收集氣體的方法是_____________（填選項字母）。

a 排水法 b 向下排空氣法 c 向上排空氣法

（4）檢驗C中收集滿氧的方法是 ____________。

（5）C中收集滿氧氣后，打開彈簧夾K1、K4，關閉K2、K3，其中打開K1的目的是 __________，點燃D中燃燒匙內的紅磷后，立即伸入C裝置中并把塞子塞緊，觀察到紅磷燃燒的現象是 __________，待紅磷熄滅、C裝置冷卻后，打開K3，觀察到的現象是 ________________。

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【題目】稀土金屬因其獨特的性能而被譽為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應用于航空航天涂層材料,其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%,含Fe2O3、CuO、SiO2等約30%)生產大顆粒氧化釔的一種工藝如下:

(1)“酸溶”過程中,氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______。

(2)“分離提純”是為了除去濾液1中的_______(填化學式)。

(3)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是______。

(4)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產品直徑的影響,相關數據如表(D50表示顆粒直徑):

實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥
沉淀反應溫度/℃	60	80	85	93	93	93
料液濃度/(kgL)	30	30	30	30	40	40
灼燒溫度/℃	1100	1100	1100	1100	1100	1100
氧化釔D50/μm	6.00	21.65	35.99	38.56	35.99	61.34