Question

【題目】水是寶貴的自然資源，在工農業生產和日常生活中有著極其廣泛的應用．
（1）自來水的生產過程大體如下圖：

上圖過濾池中有活性炭層，活性炭起作用，該過程中發生變化．氯化時，通常通入一定量氯氣，它與水反應生成鹽酸和次氯酸．實驗室配制AgNO3溶液時不宜使用自來水，其原因是（用化學方程式表示） ． 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是 ．
（2）電解水時，加入少量NaOH可以增強水的導電性．現將0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流電源后，與電源正極相連的一端放出的氣體是 ， 當溶液中NaOH的質量分數變為0.2%時，有水被分解．

Answer 1

【答案】
（1）吸附,物理,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,+6
（2）O2,50.0g
【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附顏色和異味，具有吸附性，該過程中沒有生成新物質屬物理變化；由于自來水中含有鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式表示為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故不宜使用自來水來配制硝酸銀溶液；根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，已知K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
（2）電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ；電解過程中溶質氫氧化鈉的質量不變，當溶液中NaOH的質量分數變為0.2%，溶液的質量=0.1g/0.2% =50g，那么被電解的水的質量=0.1g+99.9g-50g=50g .
所以答案是：（1）吸附；物理；AgNO3+HCl=AgCl+HNO3；+6；（2）O2；50.0g.

【考點精析】通過靈活運用電解水實驗和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握電解水的實驗：A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．