Question

【題目】根據硝酸銨的化學式計算．
（1）硝酸銨的相對分子質量為 ．
（2）硝酸銨中各元素的質量比是 ．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為 ．
（4）80kg硝酸銨中氮元素的質量為 ．
（5）一種主要成分為硝酸銨的化肥，含氮元素的質量分數為29.4%，則這種化肥的純度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）80
（2）7：1：12
（3）35%
（4）28g
（5）84%
【解析】解：（1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得硝酸銨的相對分子質量為14×2+4+16×3=80．（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．（3）NH4NO3中氮元素的質量分數為： ×100%=35%．（4）80kg硝酸銨中氮元素的質量為：80g×35%=28g（5）化肥的純度是： =84%．答：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）28g；（5）84%．
（1）根據相對分子的質量（式量）為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．（3）根據化合物中元素的質量分數= ×100%，進行分析解答．（4）根據化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數計算；（5）根據硝酸銨中氮元素的質量分是和混合物中氮元素的質量分數計算．