Question

【題目】研究性學習小組選擇“過氧化氫溶液分解生成氧氣 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：

（1）【假設】過氧化氫溶液分解生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．

【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質量的二氧化錳和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣 所需的時間．

【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器的名稱是 ，此實驗中B處宜采用氣體收集方法是 ．

【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1gMnO2
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是 ．

【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 和 是否改變．

（2）H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究．（只要求提出另一種影響H2O2生成

O2的快慢的因素）

【假 設】過氧化氫溶液分解生成氧氣的快慢與 有關．

Answer 1

【答案】【進行實驗】錐形瓶；排水法；

【結論】相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關；

【反思】質量；化學性質；

【假設】催化劑顆粒大小（或溫度等）．

【解析】【進行實驗】據圖可知儀器的名稱為錐形瓶；過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，因為需要觀察收集一瓶氣體所用的時間，用排水法更好一些．故答案為：錐形瓶；排水法；

【結論】由表中數據可知，相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．故答案為：相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關；

【反思】催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，所以，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還要增加實驗來驗證它們在化學反應前后質量和化學性質是否改變．故答案為：質量；化學性質；

【假設】H2O2生成O2的快慢還可能與催化劑顆粒大小、溫度等因素有關．故答案為：催化劑顆粒大小（或溫度等）．