Question

【題目】如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C.MgSO4飽和溶液在t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D.t3℃時(shí)的MgSO4飽和溶液降溫至t2℃，有晶體析出

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個(gè)交點(diǎn)，即t1℃和t3℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故A錯(cuò)誤； B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t2℃～t3℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；
C、在t2℃時(shí)，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系： ×100%．所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；
D、由于在t2﹣t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤；
故選C．
根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過(guò)降溫還是升溫的方法使晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系： ×100%．