【題目】為了測定液化氣中丙烷（
）在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 | 丙烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量／g | 4.4 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量／g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | a |
下列判斷正確的是
A．表中a的值為5.6 B．X可能是該反應的催化劑
C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素
【答案】A
【解析】
試題分析：A.根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量=4.4+12.8-7.2-4.4=5.6，故A正確；
B.X在反應前質量為0，而反應后質量為5.6克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學性質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑；
C.根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，可求4.4克丙烷（
）中氫元素的質量=4.4g×
=0.8g，再求水中氫元素的質量=7.2g×
=0.8g，故X中不含有氫元素；
D、根據化學方程式計算，可求：4.4克丙烷（）中碳元素的質量=4.4g-0.8g=3.6g，二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×
=1.2g，a中含有的碳元素是3.6g-1.2g=2.4g，而a的質量的5.6g，則a中一定會含有氧元素；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。
(1)鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是________________。
(2)同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為________；②溶質為____________________ 。
(3)請你設計兩種實驗方案來驗證以上猜想。
方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
方案一 | __________ | __________ | 猜想①成立 |
方案二 | ___________ | _________ | 猜想②成立 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學的知識并結合下列儀器，回答有關問題：
（1）寫出儀器的名稱B ，C 。
（2）實驗室以氯酸鉀為原料制取并收集氧氣，完成這個實驗除選用A、D、E、F，I外，還需增加的儀器是 ，反應的化學方程式為 。
（3）實驗室用 為原料（填兩種原料名稱）來制取二氧化碳，組裝一套發生裝置所需的儀器 （填字母）。
（4）實驗室還用Zn和稀H2SO4來制取氫氣，反應的化學方程式為 。
（5）某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）。甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：
①則X是 （填化學式）；
②實驗開始時先要點燃A處酒精燈一段時間后，再點燃B處酒精的目的是 。
③此實驗裝置的主要優點是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為66.8 g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數。（精確到0.1%）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）
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【題目】下列關于空氣的說法中，錯誤的是( )
A. 按質量計算，空氣中約含氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質約占1%
B. 少量有害氣體進入空氣中，依靠大自然的自凈能力，空氣仍能保持潔凈
C. 空氣是一種十分重要的天然資源
D. 空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質反應，曾被稱為“惰性氣體”
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳還原氧化銅的實驗裝置。某化學小組對該實驗及產物的探究如下:
【分析】
(1)寫出該反應的化學方程式_______________________。
(2)酒精燈加網罩的目的是_________________________。
(3)剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡冒出,但澄清石灰水不變渾獨,原因是_______________。
(4)實驗結束應先_________。(選填答案序號)
A.撤離酒精燈 B.將導管移出石灰水. C.撥掉橡膠塞
【探究一】檢驗產物成分
【提出問題】:實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，暗紅色固體是什么？
【查閱資料】:氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體；Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O。
【猜想與假設】:暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O
【設計實驗】
(5)操作:取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，觀察到現象:___________、_____________。結論：暗紅色固體含有Cu2O。
【探究二】測定產物中Cu2O的含量
(6)為測定紅色固體中氧化亞銅的質量分數，小組同學設計了如下兩種方案：
甲方案：甲同學稱取10g紅色固體加人到足量稀硫酸中使其充分反應后，過濾_______(填操作名稱)、干燥、稱量剩余紅色固體的質量為8 g，則紅色固體中氧化亞銅的質量分數為__________。
乙方案：實驗原理:Cu2O +H2
2Cu +H2O,稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗(固定裝置略，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的。
(7)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是_______________；
(8)若不加裝置c,實驗結果會偏_______(“大”或“小”)，原因是_______________；
(9)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是_____________；
①打開K2,關閉K1 ②檢查裝置的氣密性 ③連接儀器 ④關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間
【拓展反思]】：
(10)還可通過測定反應前后裝置________(填“a”、“b”、“c”)的質量達到測定產物中Cu2O的含量目的。
(11)乙方案第(9)的④中“通氫氣一段時間”的目的是排出裝置內的空氣，否則可能帶來哪些影響？__________、_____________(答出兩點)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤．該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差．學習化學后，同學們意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白，
【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO2是否超標呢？
【查閱資料】I．我國關于SO2在風景區、居民區、工廠區的空氣質量最高標準分別見下表：
Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應）．
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨。在測定時間內酸雨pH減小的原因可能是__
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO2的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品，采樣的具體操作是：
（2）向取回的裝有空氣樣品的可樂瓶中倒入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后充分振蕩，仿照CO2與NaOH溶液的反應，寫出SO2與NaOH溶液反應的化學方程式：
（3）加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉化為Na2SO4．向可樂瓶中加入過量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反應的化學方程式為： ____
（4）經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg．
計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為 mg．由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO2的質量為 mg．
由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO2嚴重超標．。
【發現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO2的含量偏大，其依據是 ；你提出的實驗改進方案是
【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：
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